Quiz sur les Couples Oxydants-Réducteurs
Testez vos connaissances sur les réactions d'oxydo-réduction, les potentiels standards et les dosages redox.
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C'est un couple formé d'un accepteur d'électrons (oxydant) et d'un donneur d'électrons (réducteur)
Les électrons sont transférés de l'espèce du couple ayant le potentiel redox (E°) le plus faible vers l'espèce du couple ayant le E° le plus élevé
Pour équilibrer la charge et les atomes d'oxygène, notamment avec les ions polyatomiques
1/5
Par l'apparition d'une coloration violette persistante
E°(oxydant1/réducteur1) > E°(oxydant2/réducteur2)
Le couple Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺
Pour respecter la conservation de la matière et des charges
C_inconnue = (facteur stœchiométrique × C_titrant × V_titrant) / V_solution
Une différence de potentiel ΔE° ≥ 0,3 V entre les couples impliqués
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